Классификация коллоидных систем

Наиболее признанной является клас­сификация коллоидных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды, разработанная В. О. Оствальдом. Она исходит из того, что каждая из фаз коллоидной системы может суще­ствовать в любом из трех агрегатных состояний (твердом, жидком или га­зообразном), т. е. теоретически возможны девять комбинаций дисперсной фазы и дисперсионной среды. Практически реализуются только восемь из них, так как газы в обычных условиях растворимы друг в друге неограни­ченно и образуют гомогенную систему. В науке и технике каждая из воз­можных комбинаций дисперсной фазы и дисперсионной среды получила свое название (табл. 1.1).

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию Дисперсной фазы и дисперсионной среды

Система Фаза/Среда	Типы системы	Примеры
1) Г/Г		Воздух
2) Ж/Г	Аэрозоли	Туман, облака
3) Т/Г	Аэрозоли	Табачный дым, угольная пыль
4) Г/Ж	Газовые эмульсии, пены	Мыльная пена
5) Ж/Ж	Эмульсии	Молоко, кремы, краски
6) Т/Ж	Золи, суспензии	Песок и глина в природной воде
7) Г/Т	Пористые тела, капиллярные системы, ксерогели	Активные угли,пенопласты
8) Ж/Т	Пористые тела, капиллярные системы, гели	Почвы, жемчуг ( c )
9) Т/Т	Твёрдые коллоидные растворы	Минералы, сплавы, чугун

28) Методы получения коллоидных систем.
1. Методы диспергирования.

1.1) Физическое диспергирование:
а) механическое измельчение с использованием шаровых и коллоидных мельниц;
б) электрическое распыление веществ - используют для получения золей металлов;
в) диспергирование ультразвуком - используют для получения золей из двух несмешивающихся жидкостей.
Чтобы не дать образовавшимся частицам слипаться, все выше описанные способы диспергирования проводят в присутствии дисперсионной среды и стабилизатора.
1.2) Химическое диспергирование (пептизация): перевод в коллоидное состояние свежеприготовленного осадка с помощью пептизатора.
2. Методы конденсации.
Методы конденсации связаны с выделением новой фазы из гомогенной системы.
2.1) Физическая конденсация:
а) метод замены растворителя;
б) метод конденсации из паров.
2.2) Химическая конденсация: любая химическая реакция, в результате которой образуется плохо растворимое соединение (реакция гидролиза, восстановления, окисления, нейтрализации и т.д.) 3) получение золей металлов химическими реакциями.

29) Строение мицеллы, образованной в результате реакции обмена и гидролиза.
Рассмотрим структуру мицеллы золя йодистого серебра, полученного обменной реакцией между йодистым калием и азотнокислым серебром при избытке йодистого калия. В этом случае строение образующихся мицелл отражает следующая реакция и схема:

KJ + AgNO_{3 (изб)} = AgI↓ + KNO₃