Кинетика. Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы

Кинетика - раздел химии изучающий скоросто хим.процессов и реакции, реакции протекают с различными скоростями, скорость реакции - это ихучение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

гомогенная система - все вещества находятся в однойфазе(и катализатор)

гетерогенная система - вещества в разныхфзах.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в

Гомогенной и гетерогенной системах.

Скорость хим. реакции – это изменение концентрации в единицу времени.

Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов.

Реакция в гетерогенной системе идет на границе раздела фаз и скорость реакции зависит от величины и состояние этой поверхности.

Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации

Правило Вант-Гоффа: При увеличении температуры на каждые 10С скорость увеличивается в 2-4 раза.

Энергия активации - химическое взаимодействие происходит только между молекулами, которые обладают избыточной энергией(энергия активации, а сами молекулы называются активными)

чем меньше энергия активации, тем больше число молекул смогут преодолеть энергетический барьер и тем выше будет скорость реакции. Скорость реакции зависти от числа активных молекул.

При увеличении температуры увеличивается число активных молекул, значит, увеличивается скорость реакции.