Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задачи для решения. 1. Постройте в координатах Р-V, Р-Т, s-lnt, s-lnp и s-lnv цикл, состоящий последовательно из следующих процессов: изохорического1. Постройте в координатах Р-V, Р-Т, S-lnT, S-lnP и S-lnV цикл, состоящий последовательно из следующих процессов: изохорического, адиабатического и изотермического. Приведите формулы для расчета изменения энтропии для 1 моля одноатомного идеального газа в указанных частных процессах. 2. Постройте в координатах Р-V, Р-Т, S-lnT, S-lnP и S-lnV цикл, состоящий последовательно из следующих процессов: изобарического, изохорического и адиабатического. Приведите формулы для расчета изменения энтропии для 1 моля одноатомного идеального газа в указанных частных процессах. 3. Изобразите графически термодинамический цикл, включающий последовательно следующие процессы: изотермическое расширение, изобарическое охлаждение и изохорическое нагревание в координатах S-lnV, S-lnT и S‑ln(P). 4. Изобразите графически термодинамический цикл, включающий последовательно следующие процессы: изобарическое нагревание, изохорическое охлаждение, изобарическое охлаждение и изотермическое сжатие в координатах Р-V, Р-Т, S-lnT, S-lnP и S-lnV. 5. Используя справочные данные, рассчитайте изменение энтропии при 25°С в следующих реакциях: a) CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв), b) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), c) Ca(OH)2(тв) = CaO(тв)+ H2O(ж). Можно ли по знаку DS судить о направлении процессов в данном случае? 6. Два моля паров воды при 100°С и давлении 0.3×105 Па изотермически сжали до 1.013×105 Па, далее конденсировали и охладили до 40°С. Приняв, что мольная теплота испарения воды составляет 44 кДж/моль, а удельная теплоемкость жидкой воды равна 4.2 Дж/(г×К), рассчитайте изменение энтропии в этой системе. 7. 4×10-2 м3 аргона, находящегося при 300К и давлении 1.013×105 Па, нагрели до 900К. Найдите изменение энтропии системы, если мольная теплоемкость аргона Cv равна 12.6 Дж/(моль×К), а нагревание производилось при постоянном объеме. 8. Определите изменение энтропии в цикле, состоящем из изотермического расширения 1 моля идеального газа от 1 до 5 л при 298К, изобарического охлаждения до 59.6К и изохорического нагревания до298 К. 9. Рассчитайте стандартную энтропию сгорания метана до диоксида углерода и жидкой воды при 25°С. 10. Рассчитайте мольную энтропию двуокиси азота NO2 при 200°С и 40.52×105 Па, если мольная энтропия NO2 при стандартных условиях составляет 240.45 Дж/(моль×К). 11. Три моля идеального газа, занимающего объем 20 л, подвергается изотермическому расширению. Какому конечному объему соответствует изменение энтропии, равное 114.86 Дж/К? 12. На сколько изменится энтропия в результате изотермического расширения 10 г криптона от 50 до 200 л, если начальное давление равно 1 атм? (Считать криптон идеальным газом). 13. Рассчитайте изменение энтропии аргона при расширении до 1000 см3, если при 25°С и давлении 1 атм он занимал объем 500 см3. 14. 11.2 л азота нагревают от 0 до 50°С при давлении 0.1 атм. Считая азот идеальным газом, найдите изменение энтропии. 15. Мольная теплоемкость бромистого калия Ср = 52.30 Дж/(моль×К). Найдите изменение энтропии при обратимом нагревании 2 молей KBr от 298 до 500 К. 16. Найти изменение энтропии при нагревании 0.5 молей сернистого кадмия от 173 до 273К, если теплоемкость сернистого кадмия равна 47.32 Дж/(моль×К). 17. Рассчитайте изменение энтропии при превращении 0.1 кг жидкой воды в пар при 100°С и давлении 1 атм. Удельная теплота конденсации воды в этих условиях равна -2.255 кДж/г. 18. Как изменится энтропия при нагревании 96 г моноклинной серы от 25 от до 200°С, если теплоемкость моноклинной серы составляет 23.64 Дж/(моль×К). 19. Определите изменение энтропии при нагревании 0.0112 м3 азота от 10 до 50°С при давлении 1 атм. Теплоемкость азота равна 29.29 Дж/(моль×К). 20. Вычислите изменение энтропии в процессе изотермического расширения 32 г метана от давления 1 атм до давления 0.1 атм. Газ считать идеальным. 21. Как изменится энтропия при нагревании 10 л водорода от 25 до 80°С в изохорических условиях? Начальное давление 1 атм. Газ считать идеальным. 22. Чему равно стандартное изменение энтропии фазового перехода 1 моля графита в алмаз? Известны стандартные изменения энтропии в следующих процессах: С(алм) + 1/2 О2 = СО ΔS° = 93 Дж/К CO + 1/2 О2 = CO2 ΔS° = -87 Дж/К С(гр) + О2 = СО2 ΔS° = 3 Дж/К 23. Используя справочные данные, рассчитайте изменение энтропии при синтезе 1 моля аммиака в стандартных условиях. 24. Рассчитайте изменение энтропии внешней среды при образовании 1 моля H2O (ж) из простых веществ при стандартных условиях и 298К. 25. Рассчитайте изменение энтропии внешней среды при образовании 1 моля N2O4 (газ) из 2 молей NO2 (газ) при стандартных условиях и 298К. Контрольные вопросы к семинару по теме “Термодинамические потенциалы” 1. В чем недостаточность энтропии для использования ее в качестве критерия направленности самопроизвольных процессов? 2. Покажите, какие термодинамические функции и в каких условиях могут быть использованы в качестве критериев направленности для процессов химических взаимодействий. 3. Каким образом выбирается стандартное состояние? 4. Как можно оценить направление самопроизвольного протекания процесса с помощью таблиц стандартных термодинамических величин? 5. Что такое химический потенциал компонента? Дайте формулировку и запишите аналитическое выражение.
|