Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задания. 1. Можно ли при стандартных условиях восстановить ионы Fe3+ ионами таллия Tl+ по реакции1. Можно ли при стандартных условиях восстановить ионы Fe3 + ионами таллия Tl+ по реакции 2Fe3+ + Tl+ = 2Fe2+ + Tl3+?
2. Могут ли при стандартных условиях находиться одновременно в растворе селенистая кислота H2SeO3 и йодистоводородная HI?
3. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе? а) MnO4- + Cl-→ MnO2 + Cl2; б) MnO4- + Br-→ MnO2 + Br2; в) MnO4- + I- → MnO2 + I2. 4. Можно ли при стандартных условиях окислить хлором сульфат железа (II) в сульфат железа (III)?
5. Можно ли металлическим цинком восстановить хлорид железа (III) в хлорид железа (II)?
6. Сопоставьте устойчивость растворов гидроксидов железа (II) и кобальта (II) к окислению кислородом воздуха по реакциям: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3
7. Может ли при стандартных условиях идти реакция 2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ + Hg22+?
8. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях 2KMnO4 + 16HF = 2MnF2 + 5F2 + 2KF + 8H2O
9. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях 2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O
10. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях 2FeO42- + 8H+ + 2Br- → Fe3+ + Br2 + 4H2O
11. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях AsO43- + 2H2O + 2I- = AsO2- + I2 + 4OH-
12. Вычислите константу равновесия реакции 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
13. Определите направление реакции при стандартных условиях 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 2S + K2SO4 + 8H2O 14. Какие из приведенных ниже систем Co3+ + ē = Co2+; Pb4+ + 2ē = Pb2+; I2 + 2ē = 2I- будут восстановителем, если в качестве окислителя использовать кислый раствор KMnO4 (pH=1) MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O
15. Может ли KNO2 быть восстановителем? окислителем? Используя таблицу значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, приведите схемы возможных реакций.
16. Можно ли в стандартных условиях окислить ионы двухвалентного железа (Fe2+) ионами Sn4 + по схеме 2Fe2+ + Sn4+→ 2Fe3+ + Sn2+
17. Вычислите константу равновесия реакции H3AsO4 + 2HI = HAsO2 + I2 + 2H2O. Можно ли считать это равновесие практически полностью смещенным вправо?
18. Какой из металлов (цинк, марганец или хром) легче взаимодействует с разбавленной HCl? Ответ дайте на основании расчета.
19. Определите направление процессов при стандартных условиях. I2 + H2O = HIO3 + HI, I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O.
20. В водном растворе концентрация [Hg2+]=10-2 моль/л, [(Fe3+]=10-2 моль/л, [Fe2+]=10-3 моль/л. В каком направлении реакция 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2 протекает самопроизвольно?
21. Можно ли восстановить хлорид олова (IV) в хлорид олова (II) по реакциям SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 + 2KCl SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl Обоснуйте ответ расчетом констант равновесия реакций. 22. Рассчитайте при стандартных условиях константу равновесия реакции 2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O.
23. Пользуясь величинами E 0, определите направление реакции Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+
24. Растворение цинка в разбавленной азотной кислоте может идти так: а) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO + H2O б) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO2 + H2O Пользуясь величинами Е 0 указать, какой процесс более выгоден в стандартных условиях?
25. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, потенциал которой зависит от pH среды, напишите уравнение для расчета окислительно-восстановительного потенциала для этой реакции.
26. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 в следующих процессах при стандартных условиях: а) 2F- - 2ē = F2 б) 2Cl- - 2ē = Cl2 в) 2Br- - 2ē = Br2 г) 2I- - 2ē = I2 Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O равен 1,33 В.
27. Можно ли KMnO4 использовать в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях: а) HNO2 + H2O – 2ē = NO3- + 3H+ б) 2H2O – 2ē = H2O2 + 2H+ в) H2S – 2ē = S + 2H+
28. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O?
29. Возможна ли реакция между KClO3 и КmnO4 в кислой среде?
30. Какой из окислителей (MnO2, PbO2, K2Cr2O7) является наиболее эффективным по отношению к HCl с целью получения Cl2? 31. Можно ли при стандартных условиях окислить в кислой среде Fe2 + в Fe3+ с помощью дихромата калия (K2Cr2O7)?
32. Можно ли действием хлората (V) калия (KClO3) в нейтральной среде окислить: а) Fe2+ до Fe3+ б) SO42- до S2O82- в) Mn2+ до MnO4- г) Sn2+ до Sn4+ д) SO32- до SO42- е) NO2- до NO3- Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
33. Окислительно-восстановительный потенциал реакции Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O равен +1,33 В. Какие из следующих процессов возможны, если в качестве окислителя использовать кислый раствор дихромата калия (K2Cr2O7)? а) 2Br- - 2ē = Br2 б) 2Cl- - 2ē = Cl2 в) H2S – 2ē = 2H+ + S г) Mn2+ + 4H2O – 5ē = MnO4- + 8H+ д) HNO2 + H2O – 2ē = NO3- + 3H+
34. Будет ли протекать реакция, в которой Cr3+ окисляется до Cr2O72-, а разбавленная HNO3 восстанавливается до NO?
35. При окислении соляной кислоты диоксидом марганца или перманганатом калия образуется хлор. Процессы идут по схеме: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O В каком случае получится больше хлора, если для той и другой реакции взять равные количества соляной кислоты?
36. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов процессов восстановления перманганата-иона MnO4- в кислой, нейтральной и щелочной средах укажите: в каком случае ион MnO4- проявляет более высокую окислительную способность. 37. В каком направлении будет протекать реакция CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O?
38. Можно ли при стандартных условиях окислить хлористый водород до Cl2 с помощью серной кислоты?
39. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O, если [MnO4-]=10-5, [Mn2+]=10-2, [H+]=0,1 моль/л.
40. Рассчитайте ЭДС окислительно-восстановительной системы 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O, если pH = 3, а концентрация ионов Fe2+, ClO3-, Cl- и Fe3 + соответственно равны моль/л: 10-2; 10-1; 1,0; 2,0.
41.Вычислите при стандартных условиях ЭДС окислительно-восстановительной системы, состоящей из электродов: S/H2S и NO3-/NO. Напишите уравнение протекающей реакции.
42. В подкисленный раствор смеси KCl, KBr и KI прибавлен раствор KMnO4. Какие галогенид-ионы могут быть окислены до свободного состояния действием перманганат-иона? Составить уравнения протекающих реакций.
43. В водном растворе концентрация [Hg2+]=0,01 моль/л, [Fe3+]=0,01 моль/л, [Fe2+]=0,001 моль/л. Какая из указанных реакций будет протекать: а) 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2 б) HgCl2 + 2FeCl2 = Hg + 2FeCl3
44. Вычислите константы равновесия для реакций: а) SnCl4 + 2TiCl3 = SnCl2 + 2TiCl4 б) SnCl4 + 2CrCl2 = SnCl2 + 2CrCl3 В какой из двух систем достигается более полное восстановление Sn4+ в Sn2 + ?
45. Какая кислота выполняет в реакции H2SeO3 + H2SO3 функцию окислителя, а какая – восстановителя?
46. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? 1) Al + K2Cr2O7 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2) Al + KMnO4 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 3) MnO2 + KClO3 + KOH→ K2MnO4 + KCl + H2O 4) Bi2O3 + Br2 + KOH→ KBiO3 + KBr + H2O 5) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O 6) MgI2 + H2O2 + H2SO4→ I2 + MgSO4 + H2O 7) FeSO4 + KClO3 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + KCl + H2O 8) KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4→ KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 9) MnO2 + O2 + KOH→ K2MnO4 + H2O 10) SO2 + FeCl3 + H2O→ H2SO4 + FeCl2 + HCl 11) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 12) H2SO3 + HIO3→ H2SO4 + HI 13) Zn + KMnO4 + H2SO4→ ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 14) KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 15) SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + H2SO4 16) KI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + H2O 17) MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + O2 + H2O 18) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 19) KNO2 + KMnO4 + KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O 20) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O 21) NaCrO2 + H2O2 + NaOH→ Na2CrO4 + H2O 22) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 23) KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O 24) Fe2O3 + KNO3 + KOH→ K2FeO4 + KNO2 + H2O 25) I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O 26) KIO3 + H2O2 + H2SO4→ O2 + I2 + K2SO4 + H2O 27) Al2 + KOH + H2O →K[Al(OH)4] + H2 28) SnCl2 +KMnO4 + HCl → SnCl4 + MnCl2 +H2O 29) Cl2 + KI + KOH → KCl + KIO3 + H2O 30) SnCl2 +FeCl3 → SnCl4 + FeCl2
47. Методом электронно-ионных уравненийсоставьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций. 1) KI + H2SO4/конц/→ I2 + H2S + K2SO4 + H2O 2) KBr + H2SO4/конц/→ Br2 + S + K2SO4 + H2O 3) NaBr + H2SO4/конц/→ Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O 4) Mg + H2SO4/конц/→ MgSO4 + S + H2O 5) Al + H2SO4/конц/→ Al2(SO4)3 + H2S + H2O 6) Cu + H2SO4/конц/→ CuSO4 + SO2 + H2O 7) Ag + H2SO4/конц/→ Ag2SO4 + SO2 + H2O 8) HCl/конц/ + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + H2O 9) HCl/конц/ + KMnO4→Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O 10) HCl/конц/ + PbO2→ Cl2 + PbCl2 + H2O 11) HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O 12) HCl/конц/ + K2Cr2O7→ Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O 13) Zn + H2SO4/конц/ → ZnSO4 + H2S + H2O 14) CuS + HNO3→ S + Cu(NO3)2 + NO + H2O 15) Cu2O + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 16) CuS + HNO3/конц/→ H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 17) FeS + HNO3/конц/→ Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O 18) MnS + HNO3→ S + NO + Mn(NO3)2 + H2O 19) FeSO4 + HNO3→ Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 20) MnS + HNO3/конц/→H2SO4 + NO2 + Mn(NO3)2 + H2O 21) Ag + HNO3/конц/→ AgNO3 + NO2 + H2O 22) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO + H2O 23) Mg + HNO3/очень разб./→ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 24) Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O 25) S + HNO3→ H2SO4 + NO 26) H2S + HNO3→ S + NO2 + H2O 27) Cu + HNO3/разб/→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 28) Sn + HNO3/конц/→ H2SnO3 + NO2 + H2O 29) Fe + H2SO4/конц/→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 30) K2S + HNO3→ S + NO + KNO3 +H2O
48. Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 1). Bi + NO3– + H+ → Bi +3 + NO + H2O 2) Fe+2 + ClO3– + H+ → Fe+3 + Cl– + H2O 3) Cr+3 + BiO3– + H+ → Bi +3+ Cr2O72- + H2O 4) SO2 + Cr2O72- + H+ → Cr+3 + SO42-+ H2O 5) Cl– + MnO4–+ H+ → Cl2 + Mn+2 + H2O 6) H2O2 + MnO4–+ H+ → O2 + Mn+2 + H2O 7) I– + NO2– + H+ → I2 + NO + H2O 8) Br–+ Cr2O72- + H+ → Cr+3+ Br2+ H2O 9) I– + H2O2 + H+ → I2 + H2O 10) Cl2 + OH– → Cl– + ClO3–+ H2O 11) H2S + MnO4–+ H+ → S + Mn+2 + H2O 12) Cl– + MnO2 + H+ → Cl2 + Mn+2 + H2O 13) Mg + NO3– + H+ → Mg +2 + NH4+ + H2O 14) ClO3–+ SO32- + + H+ → Cl–+ SO42- + H2O 15) NO2– + MnO4–+ H+ → NO3– + Mn+2 + H2O 16) Br2 + OH– → Br– + BrO3–+ H2O 17) Sn+2 + BrO3– + H+ → Br2+ Sn+4+ H2O 18) Cu + NO3– + H+ → Cu +2 + NO2 + H2O 19) Cr2O72- + H+ + Fe+2 → Cr+3+ Fe+3 + H2O 20) Br– + MnO4–+ H+ → Br2 + Mn+2 + H2O 21) Pb + + NO3– + H+ → Pb +2 + NO + H2O 22) Mn+2 + ClO3–+ OH– → MnO42–+ Cl–+ H2O 23) Bi + NO3– + H+ → Bi3+ + NO + H2O 24) Cr2O72– + I– + H+ → Cr3+ + I2 + H2O 25) CrO2- + Br2 + OH-→ CrO4 2– Br- + H2O 26) SO32– + Ag+ + OH– → SO42– + Ag + H2O 27) Fe2+ + MnO4– + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 28) MnO4– + I– + H+ → I2 + Mn2+ + H2O 29) MnO4– + SO3- + H2O → MnO2 + SO42- + OH- 30) MnO4– + OH– +SO32– → SO42– + MnO42– + H2O
|