Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Влияние внешних факторов на величину электродного потенциала. Величина окислительно-восстановительного потенциала (ов-потенциала) зависит от химической природы материала электродаВеличина окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) зависит от химической природы материала электрода, температуры, концентрации и природы потенциалопределяющих частиц в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: (2) В этом уравнении Е – электродный потенциал (В); Е 0- стандартный электродный потенциал (В); R = 8,31 универсальная газовая постоянная; Т -температура (К); n – число моль электронов в полуреакции; F –число Фарадея; a окисл-активность окисленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л); a восст – активность восстановленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л). Введем несколько упрощений: 1) при стандартной температуре 298К и переходе к десятичным логарифмам, получим В; 2) для разбавленных растворов активности с достаточным приближением могут быть заменены концентрациями (a окисл=[окисл], a восст =[восст]). В результате для стандартной температуры уравнение принимает следующий вид: (3) где «х» и «y» коэффициенты перед окисленной и восстановленной формой потенциалопределяющих частиц в ОВ-полуреакции. Например, для полуреакции окисления ионов Mn2+ Mn2++4H2O - 5 = MnO4- + 8H+, в которой слева – восстановленная форма потенциалопределяющих частиц, а справа – окисленная форма, уравнение Нернста для стандартной температуры будет иметь следующий вид: Подлогарифмическое выражение является константой равновесия реакции: , поэтому уравнение (3) может быть представлено в следующем виде: . (4) Если электродная система состоит из металлического электрода, опущенного в раствор, содержащий одноименные ионы Me0 - n = Me+n, то уравнение Нернста при стандартной температуре приобретает следующий вид: (5) Для окислительно-восстановительных реакций исходя из соотношения Δ G 0х.р = -nF Δ Е иln K = - Δ G 0х.р /RT можно вычислить значения константы равновесия: ln К = (6) Е ок – потенциал окислителя, Е восс- потенциал восстановителя. Для стандартной температуры и десятичных логарифмов: lg К = . (7)
|