Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Способы выражения концентрации растворовСледует отметить, что действующая научно-техническая литература, справочники, учебники, производственные документы (ПТЭ, РД, эксплуатационные инструкции) используют для выражения концентрации растворов единицы измерения, относящиеся к эквивалентной концентрации (г-экв/дм3, мг-экв/дм3). В то же время в Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль, что исключает формально понятие «эквивалентной концентрации», хотя закон эквивалентов никто не отменял, но разрешает использование концентраций, выраженных в нормальностях. Для того, чтобы изучение курса Химии воды согласовывалось с действующими нормативными документами промышленности и учебной литературой, в данных методических указания сохранены эквивалентные единицы. Следует отметить также, что при выражении концентраций имеются расхождения, связанные с отношением к кубическому дециметру, килограмму, литру. При плотности раствора, близкой к 1 кг/дм3, значения массовой и объёмной концентрации одинаковы. Поэтому принято с достаточной степенью точности в практике водоподготовки считать, что 1 кг = 1 дм3 по массе. Концентрацией называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. В водоподготовке наиболее употребляются следующие способы выражения концентраций: объемная, процентная, молярная, эквивалентная. Объёмная концентрация С, г/дм3, показывает количество граммов вещества, содержащихся в единице объёма (дм3). Процентная концентрация раствора Р, %, показывает число единиц массы (например, число граммов) растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы (например, в 100 граммах) раствора. Например, 15% раствор хлорида натрия — это такой раствор, в 100 г которого содержится 15 г NaС1 и 85 г воды. Молярная концентрация раствора М, моль/дм3, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-объемной концентрацией или молярностью. Так, 2М Н2SO4 обозначает раствор серной кислоты, в каждом дм3 которого содержится два моля, т. е. 196 г. Эквивалентная (нормальная) концентрация, г-экв/дм3, г-экв/кг, показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в одном дм3 раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Эквивалент - это некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или любым другим способом взаимодействовать с одним ионом водорода, гидроксид-ионом и другим одновалентным элементом в кислотно-основных реакциях или же с одним электроном — в окислительно-восстановительных реакциях. Используя термин «эквивалент», необходимо указывать, к какой реакции он относится, так как его величина при этом может изменяться. Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор Н2SO4 будет однонормальным (1 н Н2SO4), когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двухнормальным (2 н Н2SO4) в реакции с образованием Na2SO4. Формулы для пересчета концентраций раствора приведены в таблице Таблица 4. Соотношения между единицами измерения концентраций
Примечание: ρ – плотность раствора, г/см3, Э – эквивалентный вес растворенного вещества.
Приложение 3
|