Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Номенклатура неорганических веществ1. Первое слово в названиях бинарных соединениях с неметаллами (кроме соединений с водородом) получают добавляя суффикс – ид к латинскому названию элемента, имеющую отрицательную степень окисления, например: О-2оксид, Cl- - хлорид, I- - иодид, N-3 – нитрид, P-3 - фосфид, S-2 – сульфид и т.д. 2. В России названия оксидов, оснований и солей составляют «от аниона к катиону», называя справа налево входящие в это соединение атомы или группы, и указывая степень окисления главного (центрального) элемента, если она может иметь разные значения в различных веществах. Примеры: MgO оксид магния SO2 оксид серы (IV) SO3 оксид серы (VI) FeCl3 хлорид железе (Ш) Cu(OH)2 гидрокисд меди (II) 3. Номенклатура кисло приведена в приложении 7 4. Вспомним определения кислот, оснований, оксидов приложение 8 Пример 1. Гидроксиду натрия соответствует формула 1) NaH 2) NaOH 3) NaHCO3 4) Na2CO3 Решение. Гидроксид состоит из металла и гидроксогруппы одной или несколько (приложение8), следовательно гидроксид натрия NaOH Ответ 2 Для закрепления темы предлагаются задания - Приложение 5 Вопрос А6. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Вспомним что такое химическое уравнение- условная запись химической реакции с помощью химических формул и знаков. Основные правила для записи уравнения: · Химическое уравнение составляют на основании закона сохранения массы веществ, поэтому число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть равно друг другу. · Составить схему реакции, для этого правильно записать формулы всех исходных веществ и соединить их знаком плюс и правильно записать формулы продуктов реакции (смотреть в таблицу растворимости. · Вычислить число атомов одного из элементов в левой части уравнения и сравнить с числом атомов этого элемента в правой, если эти числа не равны, то изменить уравнивающие коэффициенты перед формулами веществ, повторить этот шаг для каждого элемента в уравнении реакции. · Обязательно выполнить проверку правильности уравнивания, повторно сравнив количество атомов элементов.
Классификация реакций по числу исходных и полученных веществ представлена в приложении 6. Реакции, протекающие с изменением теплоты, подразделяют: РЕАКЦИИ
|