Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.БИЛЕТ №20 1.Скорость реакции при 0°С равна 1 моль/л*с. Вычислите скорость этой реакции при 30°С, если у=3. Используем правило Вант-Гоффа: V₂= V₁ · γ(t₂-t₁)/10 V2 = 1· (3)30 / 10 = 33 = 27 Ответ: 27 моль/л*с 2.Напишите характерные реакции на ион Zn2+. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH как групповой реактив выделяют из растворов солей цинка белый студенистый осадок гидроксида цинка: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2 NaCl Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2↓ Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется: а) в разбавленных кислотах Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O б) в избытке щелочи Zn(OH)2 + 2NaOH = Na[Zn(OH)4] Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из нейтральных растворов ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка: ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2NaCl Zn2+ + S2- = ZnS↓ Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль) с солями цинка дает коричневато-желтый осадок гексацианоферрата (III) цинка: 3ZnCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] =Zn3K3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl 3Zn3+ + 2[Fe(CN)6]2↓ Реакция сухим путем (образование зелени Ринмана). Кусочек фильтровальной бумаги, смоченный раствором соли цинка и раствором нитрата кобальта (II), при сжигании дает золу, окрашенную в зеленый цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана). При этом происходит реакция: Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 = CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑ проведению реакции мешают ионы Al3-+3, Cr+3. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты. Реакция катиона свинца Рb2+ Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде: Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета. Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3 Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓ Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи: Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4] Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓ Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П): Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓ Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П): Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+. Реакции катиона серебра Ag+ Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли: AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок: AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3 Ag+ +J- = AgJ↓ Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра. Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра: 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3 2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓ Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте. 4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита:
|