Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы.Стр 1 из 3Следующая ⇒ БИЛЕТ №16 1.Определите температурный коэффициент скорости реакции если при понижении температуры на 45°С реакция замедлилась в 25 раз. Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при уменьшении температуры на 45°С скорость реакции понижается: = V2=V1* γ ^((T2-T1)/10)
γ =(V2/V1)^(10/(T2-T1))=(1/25)^(10/(-45))=0,04^(-0,22)=2,03 Ответ: 2,03. 2.Напишите характерные реакции на ион Br-. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 Ag+ + Br- = AgBr↓ дает желтовато-белый осадок бромида серебра. Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия: AgBr + Na2S2O3 = NaBr + Na[Ag(S2O3] Реакция с сильными окислителями (фармакопейная). Сильные окислители (KMnO4, KBrO3, NaClO, хлорамин и др.) в кислой среде окисляют бромид-ионы до молекулярного брома, например: 10Br - + 2MnO4- + 16H+ → 5Br2 + 2Mn2+ +8H2O 5Br - + BrO3- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Образующийся молекулярный бром придает раствору бурую окраску. Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы. Групповой реагент – раствор BaCl2 Реакции сульфат-иона SO42- Хлорид бария BaCl2 осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной. Реакция фосфат-иона РО43- 1. Хлорид бария BaCl2 выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария: Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl HPO42- + Ba2+ = BaHPO4↓ Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте. Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na3PO4, выделяется осадок Ba3(PO4)2↓ 3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓ 2. Нитрат серебра AgNO3дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде: Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3 PO43- + 3Ag+ = AgPO4↓ Реакция является фармакопейной. Реакции карбонат-иона СО22- 1. Хлорид бария BaCl2 из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным. 2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Реакция является фармакопейной. 4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него: - внешнюю координационную сферу; - внутреннюю координационную сферу; - комплексообразователь; - лиганды; - координационное число; - назвать полученные соединения. [Cu(NH3)4]*, где Cu2+ - внутренняя координационная сфера [Cu(NH3)4]* - комплексообразователь Сu2+ - лиганды (NH3) - КЧ = 4 5.Составьте уравнения гидролиза солей: NaNO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, Rb2SO3, Cu(NO3)2,
|