Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Законы идеального газа
В молекулярно-кинетической теории используется модель идеального газа, в которой считают: 1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; 2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; 3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Реальные газы при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Рассмотрим эмпирические законы, описывающие поведение идеальных газов. 1. Закон Бойля – Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим. Кривая, изображающая зависимость между величинами , характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (рис. 1).
2. Закон Гей-Люссака: объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется с температурой линейно: . (1) Здесь - температура по шкале Цельсия, - объем газа при 0 0С, Процесс, протекающий при постоянном давлении и неизменной массе газа, называется изобарным. В ходе изобарного процесса для газа данной массы отношение объема к термодинамической температуре постоянно: . На диаграмме в координатах этот процесс изображается прямой, называемой изобарой (рис. 2). 3. Закон Шарля: давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой: . (2) Здесь - температура по шкале Цельсия, - давление газа при 0 0С, - температурный коэффициент давления газа.
Процесс, протекающий при постоянном объеме и неизменной массе газа, называется изохорным. В ходе изохорного процесса для газа данной массы отношение давления к термодинамической температуре постоянно: . На диаграмме в координатах этот процесс изображается прямой, называемой изохорой (рис. 3).
Вводя в формулах (1) и (2) термодинамическую температуру T, законам Гей-Люссака и Шарля можно придать более удобный вид: , . Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. Так, при нормальных условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 м-3. При одинаковых температуре и давлении любой газ содержит в единице объема одинаковое количество молекул. При нормальных условиях в 1 м3 любого газа содержится число частиц, называемое числом Лошмидта: . Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов: . Парциальное давление – давление, которое создавал бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
|