Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Смеси идеальных газовЕсли в замкнутый объем поместить несколько между собой химически инертных газов, то в результате их механического перемешивания образуется субстанция с новыми термодинамическими свойствами, которая называется газовой смесью. Если обозначить массу, объем и давление газовой смеси соответственно mсм, Vсм и pсм, то эти параметры можно выразить через соответствующие параметры компонентов, составляющих эту смесь: mсм= m1+ m2+…+mn =åmi - масса смеси; Vсм= V1+V2+…+Vn =åVi - объем смеси; pсм=p1+p2+…+pn=åpi - давление смеси, (закон Дальтона) В вышеприведенных формулах суммирование ведется в пределах: i=1,2…n, где n - число компонентов, из которых состоит газовая смесь; mi – масса i- го компонента; Vi, pi – приведенный объем и парциальное давление iго компонента смеси. В термодинамике применяются следующие понятия: - массовая доля i- го компонента; - объемная доля i- го компонента. Очевидна правомерность следующих равенств: и , где суммирование ведется по i =1, 2…n. Мольная (кажущаяся) масса смеси определяется по одной из следующих формул ; . Газовая постоянная смеси определяется по следующим формулам: ; , где и - соответственно мольная масса и газовая постоянная i- го компонента смеси. Смесь количественно может быть задана в массовых gi и объемных ri долях. Связь между gi и ri выражается при помощи следующих формул: , .
В смеси, находящейся в термодинамическом равновесии, температура в пределах всего объема Vсм всюду одинакова, обозначим ее Tсм. Если все компоненты газовой смеси соответствуют определению идеального газа, то термодинамическое состояние этой смеси описывается уравнением Клапейрона: pсм×Vсм=mсм×Rсм×Tсм.
При тепловых расчетах часто приходится иметь дело со смесями газов. В подобных случаях возникает необходимость определения теплоемкости смеси. В термодинамических таблицах приводятся только теплоемкости отдельных компонентов смеси. Существуют формулы, позволяющие определять эти величины. В зависимости от того, как задана смесь, удельную теплоемкость смеси можно рассчитывать при помощи формул: смесь задана массовыми долями : - изохорная массовая удельная теплоемкость смеси; - изобарная массовая удельная теплоемкость смеси; в случае задания смеси в объемных долях : - изохорная объемная удельная теплоемкость смеси; - изобарная объемная удельная теплоемкость смеси, где соответственно обозначают , , и , - массовые изохорная, изобарная и объемные изохорная, изобарная теплоемкости i-го компонента смеси, значения которых приведены в специальных таблицах в [9].
|