Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Названия некоторых средних, кислых и основных солей
| Формула | Название |
| Средние соли | Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки |
| NaCl | хлорид натрия |
| K2SO4 | сульфат калия |
| K2CrO4 | хромат калия |
| Fe2(SO4)3 | сульфат железа (III) |
| (NH4)3PO4 | ортофосфат аммония |
| A1(NO3)3 | нитрат алюминия |
| Кислые соли | Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода |
| NaHCO3 | гидрокарбонат натрия |
| K2HPO4 | гидроортофосфат калия |
| KH2PO4 | дигидроортофосфат калия |
| Ca(HS)2 | гидросульфид кальция |
| Fe(HCO3)2 | гидрокарбонат железа (II) |
| Ba(H2PO4)2 | дигидроортофосфат бария |
| Основные соли | Содержат в своём составе гидроксогруппы |
| (CaOH)2SO4 | гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция) |
| (CoOH)NO3 | гидроксонитрат кобальта (II) |
| FeOHCl | гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза (II)) |
| FeOHCl2 | гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III)) |
| Fe(OH)2Cl | дигидроксохлорид железа (III) |
| Fe(OH)2NO3 | дигидроксонитрат железа (III) |
| [Fe(OH)2]2SO4 | дигидроксосульфат железа (III) |
| (AlOH)2SiO4 | ортосиликат гидроксоалюминия |
Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов
Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt
Au
Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-; Br-; S2-; Сl-; OH-; SO42-; NO3-; CO32-; РО43-; F- восстановительная активность уменьшается
| Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ A13+ | Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+ Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ | Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+ Pt2+Au3+ |
| На катоде | ||
| При электролизе водных растворов не восстанав- ливаются. На катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н+ + 2е- = Н2 или 2Н2О + 2е- = Н2 + 2OH- | При электролизе растворов восстанавливаются на катоде одновременно с молекулами воды: 2Н2О + 1e- = Н2 + 2ОН- | При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на катоде. |
| На аноде В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu - 2е- = Сu2+ | ||
| В случае с инертным (нерастворимым) анодом: 1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl-, Вr-, I-, S2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl- - 2е- = С12; 2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы: 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+ или 4ОН- - 4е- = О2 + 2Н2О. |
Date: 2016-02-19; view: 923; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |