Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Физико-химические основы процесса очисткиСырой рассол содержит примеси солей кальция и магния. Если их предварительно не удалить, то будут выпадать в осадок плохо растворимые соединения СаСО3, Mg(OH)2, NaCl×Na2CO3×MgCO3 и (NH4)2CO3×MgCO3, что приведет к засорению аппаратуры, трубопроводов и загрязнению готовой продукции – соды. Для предотвращения этого на содовых заводах сырой раствор очищают от примесей известково-содовым методом. Содержание солей кальция и магния должна быть после очистки не более 0,05 нд. В зависимости от количества солей магния в рассоле используют одно- или двухстадийную очистку. При повышенном содержании магния, в том числе на Крымском содовом заводе, используется двухстадийная очистка, на остальных предприятиях Украины и России рассолоочистку ведут в одну стадию. В случае двухстадийной очистки на 1-й стадии для удаления солей магния используют известковое молоко Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2¯ + Ca2+, а затем на 2-й стадии для удаления солей кальция – соду Са2+ + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2Na+. При одностадийной очистке осадительные реагенты смешивают и нагревают, в результате протекает реакция каустификации: Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 Образовавшийся гидроксид натрия в этом случае реагирует с солями магния по уравнению Mg2+ + 2NaOH = Mg(OH)2¯ + 2Na+, а оставшаяся от реакции каустификации сода осаждает ион кальция по реакции Са2+ + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2Na+. При очистке рассола от ионов магния известковым молоком в раствор переходят ионы кальция. Поэтому при расчете количества соды, требуемой для очистки рассола, следует учитывать не только соли кальция, содержащиеся в сыром растворе, но и вновь поступающие в результате очистки. Сульфат-ионы, присутствующие в сыром рассоле, остаются в нем в виде хорошо растворимой соли Na2SO4, образующейся по реакции: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4. Присутствие сульфата натрия в дальнейшем усложняет регенерацию аммиака в отделении дистилляции, в процессе которой на стенках дистиллера отлагается гипс.
|