Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Реакции без изменения CO. SO2 – типичный кислотный оксид (смSO2 – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов) ОВР 1. SO2 – восстановитель и окисляется сильными окислителями до S+6. Важна эта реакция: SO2 + O2 → SO3 2. SO2 – очень слабый окислитель, но способен окислять сильные воссановители: SO2 + H2S → S + H2O (конпропорционирование) SO2 + NH3 → N2 + H2O SO2 + C → S + CO2 SO2 соответствует слабая, не стойкая сернистая кислота H2SO3. Её соли – сульфиты (Na2SO3) и гидросульфиты (NaHSO3). Сернистая кислота и ее соли обладают такими же окислительно-воссатановительными свойствами, как и SO2 Качественная реакция на сульфит-ион: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ SO3 – бесцветная жидкость. Хорошо растворяется в воде, образуя серную кислоту: SO3 + H2O → H2SO4 Также хорошо растворяется в серной кислоте. Раствор SO3 в H2SO4 называют олеум. Например, 10% олеум означает, что в 100 г раствора содержится 10 г SO3 и 90 г H2SO4. Т.о. в олеуме растворителем является 100% серная кислота, а растворенным веществом - SO3. Воды в олеуме нет. Получение: 1. В промышленности: SO2 + O2 → SO3 2. В лаборатории: Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + SO3 (при сильном нагревании) Химические свойства: Реакции без изменения CO SO3 – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов). ОВР SO3 – сильный окислитель за счет S+6 (высшая степень окисления): SO3 + SO3 соответствует серная кислота (см. раздел серная кислота) Соли серной кислоты – сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты( NaHSO4) обладают всеми характерными общими для солей свойствами. Качественная реакция на сульфат-ион: Na2SO4 +BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Оксиды фосфора P2O3 и P2O5 P2O3 – белые кристаллы. В парах существует в виде димера P4O6. Получение: P + O2 (недостаток) → P2O3 Химические свойства: Реакции без изменения CO P2O3 – типичный кислотный оксид (см. свойства кислотных оксидов) ОВР P2O3 – хороший восстановитель, при этом окисляется до P+5 сoединений (P2O5, KPO3/K3PO4, HPO3/H3PO4) P2O3+ O2 → P2O5 В принципе, P2O3 может являться и окислителем, но такие реакции для него малохарактерны. P2O3 соответствует фосфористая кислота НРО2 и соли фосфиты (NaРО2). Эти соединения также хорошие восстановители и окисляются до соответствующих соединений P+5 (KPO3/K3PO4, HPO3/H3PO4) P2O5 – белые кристаллы. В парах существует в виде димера P4O10. Получение: P + O2 (избыток) → P2O5 Химические свойства:
|