![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Нұсқа ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 1. Сапалық есептерді шығарудың әдістері 2. Мектеп химия экспериментінің түрлері 3. Мектеп химия кабинетіне қойылатын талаптар
Тест тапсырмасы №1 1 Нұсқа 1.Зат мөлшері 0,02моль молекулалық оттекте қанша молекула бар? А) 1,8 .1023 В) 1,2 .1023 С) 6,02 .1023 D) 3,01 .1023 Е) 1,4 .1022. 2.0,2 моль кальций гидроксидінің массасы канша? А) 32 г В) 19,6 С) 16 г D) 27,6 г Е) 14,8 г 3.2,24 г газдың (қалыпты жағдайда) массасы 2,8г. Газдың молекулалық массасы қандай? А) 14 В) 28 С) 42 D) 16 Е) 20 4. MgSO4 (М= 120 г/моль) эквиваленттік массасы нешеге тең А) 120г В) 40г С) 60г D) 240г Е.) 20г 5. СО2- нің 11,2 литрі қалыпты жағдайда (М = 44 г/моль) қанша грамм: А) 11г В) 44 г С) 880г D) 22,5г Е) 22 г 6. Газдардың 1 молінің қалыпты жағдайда алатын көлемі: А) 11,2 л В) 5,6 л С) 22,4 л D) 2,8 л Е) 44,8 л 7. Кез келген заттың 1 моліндегі молекула саны А) 6,02 10 23 В) 3,01 1023 С) 6,02 1022 D) 6,02 10-23 Е) 6,02 1021 8.Массасы 40г NаОН 63г НNО3 әрекеттескенде неше моль су түзіледі? А) 4 моль В) 6,3 моль С) 1 моль D) 2,24 моль Е) 11,2 моль. 9. Келтірілген қосылыстардың қайсысы пероксидтерге жатады? А) NO2 В) К2О2 С) ВаО2 D) МпО2 Е) ҒеО 10.Амфотерлі қасиет көрсететін оксид: А) СrО В) МоО3 С) Сr2О3 D) СrО3 Е). МgО 11.Қос тұздар- А) қышқыл қалдығынан және екі түрлі металл катионынан тұрады В) қышқыл қалдығынан және металл катионынан тұрады С) комплекс түзуші және лиганды бар ішкі, сыртқы сфералардан тұрады D) катионмен байланысқан гидроксотоп және қышқыл қалдығынан тұрады Е) сутек атомы мен қышқыл қалдығынан тұрады 12.Қоңыр түсті гидроксид: А) мырыш гидроксиді В) калий гидроксиді С) темір (ІІ) гидроксиді D) темір (ІІІ) гидроксиді Е) алюминий гидроксиді 13. Кеңістікте атомдық орбитальдың пішінін белгілейтін квант саны: А) бас В) орбиталь С) магнит D) спин 14. Азот атомының дұрыс жазылған электрондық формуласын көрсетіндер: А)2s22р3 В) 2s12р2 С) 2s32р2 D) s12р4 Е) 2s22р2 15.Электронның атомдағы күйін сипаттайтын квант сандары А) 5 В) 3 С) 2 D) 4 Е) 6 16. Планк теңдеуінің дұрысын көрсет А) Е =h ν В) PV= nRT С) V= k[A][B]2 D) ∆G= ∆H + T*∆S Е) n = m / M 17. Менделеев –Клапейрон теңдеуінің дұрысын көрсет А) PV = (m/M) RT В) PT = (m/M) RT С) PR = (m/M) VT D) PV = (m/M) / RT Е.) P = (m/M) RTV 18.Төменде көрсетілген элемент атомының сипаттамаларының қайсысы периодты түрде өзгереді. А)Атом ядросының заряды В) Салыстырмалы атомдық масса С) Атомдағы энергетикалық деңгейлер саны D) Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны Е) Элементтің реттік нөмірі 19. Қысым тұрақты болғанда реакция өз бетімен кай жағдайда жүреді? А) ΔG = 0 В) ΔG> 0 С) ΔG< 0 D) ΔS< 0 Е) ΔН > 0 20. 2Н2 + О2 = 2Н2О реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңының математикалық өрнектелуі: А) υ = K[2H2] [O2] В) υ = K[2H2] + [O2] С) υ =K[H2]2 [O2] D) υ =(K[H2]2) / [O2] Е). υ = (K[2H2]) / O2. 21.Температуралық коэффициент 3 тең болса. Реакция жылдамдығын 81 есес кеміту үшін температураны неше градусқа төмендету керек? А) 40 В) 30 С) 20 D) 10 Е) 9 22. Эндотермиялық реакция дегеніміз.... А) Жылу бөліну арқылы жүреді В) Қысымның жоғарылауы арқылы өтеді С) Көлемнің ұлғаюы арқылы жүреді D) Жүйедегі бөлшектердің араласу энергиясы Е) Көлемнің кішіреуі арқылы жүреді 23. Төмендегі реакциялардың қайсысы қайтымды реакцияға жатады. А) ВаСІ2 + H2SO4 = ВаSO4 + 2HСІ В) Zn +Н2SO4=ZnSO4+H2 С) AgNO3+HCI=AgCI+HNO3 D) 3H2 + N2 = 2NH3 Е) KOH + HCI = KCI + H2O 24. Көлемі 5 л массалық үлесі 8 %-тік /r=1,075г/мл/ натрий сульфаты ерітіндісін дайындау үшін оның қанша грамы қажет: А) 860 В) 430 С) 200 D) 600 Е) 350.. 25. Егерде 2 литр ерітіндіде 20 грамм NaОН (M=40 г/моль) ерітілсе, ерітіндінің молярлық концентрациясы нешеге тең А) 0,24 моль/л В) 0,08 моль/л С) 0,12 моль/л D) 0,25 моль/л Е) 0,03 моль/л Тест тапсырмасы №1 2-нұсқа 1. Темір (III) нитратындағы азоттың массалық үлесін есептеңдер. А) 19,2 % В) 25,3 % С) 17,4 % D) 30% Е) 5,6 % 2. Көлемі 0,025 л оттекте қанша моль бар (қ.ж.)? А) 22,4 · 10-2 моль В) 2,42 · 10-3 моль С) 0,24· 10-1 моль D) 0,40 · 10-1 моль Е). 1,12· 10-3 моль 3. Массасы 1кг аммоний нитратындағы азоттың массасын есептеңдер А).350г В) 250г С) 150г.D) 200г Е) 100 4.Массасы 32 күкірт толық жануы үшін қанша грамм оттек қажет? А) 16 В) 22 С) 28 D) 32 Е) 8 5. Құрамындағы күкірттін массалық үлесі ең көп болатын қосылыс: А) Na 2S3 В) Na2 SO3 С) Na2SO4 D) Na2 S Е) Н2S 6. Электрондық формуласы 3s2р3 аяқталатын атомның жоғары валенттілігін анықтаңыз: А) ІІ В) ІІІ С) ІҮ D) Ү Е) ҮІ 7. Құрамында электрондардың саны протондардың санынан көп болатын бөлшекті анықтаңыз: А) СІ В) Ва2+ С) АІ3+ D) S2- Е) Ғ 8.Берілген электрондық конфигурация 1s22s22р6 төмендегі қатарлардың қайсысына сәйкес келеді? А) О, К, Nе В) N,О,К С) N, О2-,К D) N, К- , Nе Е) О2-, Nа+, Nе. 9. Электртерістілігі ең жоғары болатын атомды белгілеңіз: А) Na В) Mg С) Р D) О Е) N 10.ВеСІ2 қосылысындағы атомдық орбиталдардың гибридтелу түрін анықтаңыз: А) sр2 В) sр3 С) sр3d D) sр Е) sр3d2 11. Атомдық орбиталдардың sр2 гибридтелуінде түзілетін байланыстар арасындағы бұрыш: А) 1200 В) 600 С) 10905/ D) 1800 Е) 450С 12. Қайсы қосылыста хлордың тотығу дәрежесі +5 – ке тең? А) КСІО2 В) Sr(СІО4)2 С) Мg(СІО3)2 D) Са(ОСІ)2 Е) NаОСІ 12. Тотығу дәрежесі +6 болатын күкірт қосылысын көрсетіндер: А) Na2S2O3 В) Na2SO3 С) Ca(HSO3)2 D) Ca(HSO4)2 Е) Na2S 13. Берілген өзгерістерді жасау үшін қажетті реагенттердің дұрыс қосылу реті көрсетілген қатарды анықтаңдар. Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → К3[Fe(CN)6]: А) Cl2, Cu(OH)2, Cl2, (CN)2 В) HCl (сұйылтыл.), H2O, Cl2, KCN (артық) С) Cl2, NaOH, HCl, KCN (артық) D) HCl (конц.), H2O, Cl2, HCN Е), NaCl, H2O, HCl, HCN. 14. N2+3H2↔2NH3+90кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 450кДж жылу бөлінген болса, сутектің (қ.ж) көлемін анықтаңыз. А) 33,6 л В) 672 л С) 67,2 л D) 336 л Е) 224л 15.Энтальпия дегеніміз не.... А) Жүйенің құрамдас бөлімінің энергия алмасуы В) Жүйенің ретсіздігі (хаосты) С) Жүйенің энергия қоры D) Жүйенің ішкі энергиясы Е) Энергияның ерекше түрі 16. Жылу эффектісі ΔH энтальпия өзгерісін химиялық реакция бойынша A+B=C+4D стандартты энтальпия түзілулері заттардың ΔHA=ΔHB= ΔHС=ΔHD= 100кДж/ моль болса, онда өзгерісі тең.... А) + 200кДж/ моль В) +300кДж/моль С) +100кЖд/моль D) – 100 кДж/ моль Е) -200кДж/ моль 17. A+B= 3C химиялық реакция (кинетикалық теңдеуі) жылдамдығының дұрыс жағдайын көрсет А) V= k[A]+[B] В) V= k[A][B] С) V= [A][B] D) V= k[A][B]/ [С]3 Е) V= k[С] 18 Реакцияның температуралық коэффициенті 2,5 тең. Температураны 80оС-тан 1400с-қа дейін өсіргенде реакцияның жылдамдығы: А) 39 есе өседі В) 244 есе өседі С) 78 есе өседі D) 72 есе кемиді Е) 32 есе кемиді 19. Әрекеттескен заттардың концентрациясын 2 есе арттырса реакция: 2N2О5 ↔2N2О4+ О2 жылдамдығы қалай өзгереді? А) 10 есе артады В) 4 есе кемиді С) өзгермейді D) 2 есе артады Е) 4 ссе артады 20. 2Н2S + 3О2 ® 2SО2 + 2Н2О реакциясында оттек концентрациясын 2 есе азайтқанда: А) Реакция жылдамдығы 8 есе төмендейді; В) Өнімнің шығымы 2 есе көбейеді; С).Өнімнің шығымы 4 есе көбейеді; D) Реакция жылдамдығы 2 есе төмендейді; Е) Реакция жылдамдығы 3 есе төмендейді. 21.20% ерітіндіні алу үшін 2 моль натрий гидроксидін қандай мөлшерін суға еріту керек? А) 120 мл В) 220 мл С) 320 мл D) 420 мл Е) 520 мл 22. Мольдік үлестің формуласын көрсет: А) Е =h ν В) PV= nRT С) V= k[A][B]2 D) ∆G= ∆H + T*∆S Е) n = m / M 23.1 л 0,05н Ва(ОН)2 ерітінді дайындау үшін қанша грамм Ва(ОН)2 қажет? А) 4,7 В) 4,3 С) 5,0 D) 2,0 Е) 4,2 24. Егерде 2 литр ерітіндіде 106 грамм Na2CO3 (M=106 г/моль) ерітілсе, ерітіндінің молярлық концентрациясы нешеге тең А) 0,24 моль/л В) 0,5 моль/л С) 0,08 моль/л D) 0,012 моль/л Е) 0,03 моль/л 25.Массалық үлесі 60%-тік азот қышқылы ерітіндісінің /r=1,373г/см3/ молярлық концентрациясын анықтаңдар: А) 10,5М В) 8,7М С) 13,1М D) 16,3М Е) 6,2М Тақырыптар (мәнжазба, презентация) Презентация тақырыптары. 1.Химия пәні, мақсаты. Химия ғылымының экологиямен байланысы. 2.Мектепте химия экспериментін жүргізудің әдістері 3.Химияның негізгі заңдары 4. Химияны оқыту жүйесіндегі демонстрациялық тәжірибелер 5. Химиялық реактивтерді сақтау ережелері 6. Химиялық байланыстар табиғаты. 7. Химиялық реакцияның жүруінің негізгі заңдылықтары 8. Химиялық рекциялардың жылдамдығы және оны анықтаушы факторлар. 9. Судың физикалық және химиялық қасиеттері 10.Ерітінділердің жалпы қасиеттері. 11.Еріген заттардың электролиттік диссоциациясы. 12.Тұздар гидролизі.. 13. Химияны оқытуда оқушылардың экспериментін пайдалану 14. Химиялық эксперименттің оку үрдісіндегі танымдық ролі 15.Сутектің жалпы сипаттамасы, физикалық және химиялық қасиеттері. 16.Оттектің жалпы сипаттамасы, физикалық және химиялық қасиеттері. 17.Галогенсутектер, физикалық және химиялық қасиеттері. 18.Күкірт қышқылдарының қасиеттері, қолданылуы. 19. Газдарға байланысты зертханалық тәжірибелер 20. Қоршаған ортаны ластаушы химиялық заттар
Коллоквиум сұрақтарының тізімі: Аралық бақылау №1 1. Химиялық эксперименттің оку үрдісіндегі маңызы. 2. Химиялық эксперименттің оку үрдісіндегі танымдық ролі 3. Химияны оқыту жүйесіндегі зертханалық тәжірибелер 4. Химияны оқыту жүйесіндегі демонстрациялық тәжірибелер 5.Атомдық орбитальдар. Паули принципі мен Хунд ережесі. Валенттілік электрон. Электрон қауызынның құрылысының периодтылығы. 6.Периодтық заңның мазмұны. 7.Химиялық байланыстар табиғаты. 8.Химиялық коваленттік байланыс. 9.Иондық байланыс. 10.Сутектік байланыс. Молекула аралық әрекеттесу.. 11.Химиялық реакцияның жүруінің негізгі заңдылықтары 12.Термохимия. Энтальпия туралы ұғым. Эндо – және экзотермиялық реакциялары. 13.Энтропия ұғымы. Гиббс энергиясы. 14.Химиялық рекциялардың жылдамдығы және оны анықтушы факторлар. 15.Реакция жылдамдығының реагенттердің концентрациясына тәуелділігі. Вант- Гофф ережесі.
ыңғайлылығы және көрнекілігі. 17.Ерітінділердің жалпы қасиеттері. Еріткіш және еритін зат. Ерігіштік 18.Қаныққан, қанықпаған, аса қаныққан, сұйытылған және концентрлі ерітінділер. 19.Еріген заттардың электролиттік диссоциациясы. 20.Әлсіз және күшті электролиттер 21.Электролиттің константасы және диссоциациялану дәрежесі. 22.Сұйытылу заңы. 23. Тұздар гидролизі. Гидролиздену константасы мен дәрежесі. Аралық бақылау №2 1. Эксперименттік есептерді шешу- сарамандық жұмыстар 2. Мектеп химия кабинеті. Оқу құралдар жүйесі. 3.Координациялық қосылыстар, жіктелуі, құрылысы, номенклатурасы 4. Сутектің жалпы сипаттамасы, физикалық және химиялық қасиеттері. 5.Оттектің жалпы сипаттамасы, физикалық және химиялық қасиеттері. 6.Сутектің оттекпен маңызды қосылыстары.Сутек пероксиді 7. Галогендер мен галогенсутектердің физикалық,химиялық қасиеттері, ерешеліктері 8.Демонстрациялық тәжірибелерді жүргізудің ерекшеліктері мен әдістері 9.Күкірт тобының элементтеріне жалпы сипаттама, атомдар құрылысы. 10. Сарамандық сабақтарды жүргізудің ерекшеліктері мен әдістері 11. Сапалық есептерді шығарудың әдістері 12. Химияны оқытуда оқушылардың экспериментін пайдалану 13.Азот қышқылы. Нитраттер. Концентрлі және сұйытылған азот қышқылдарының тотықтырғыштық қасиеттері, қолданылуы. 14.Фосфордың оттекті қышқылдары мен олардың тұздары. 15. Ерітінділер дайындау әдістері. Емтихан бағдарламасы: СҰРАҚТАР ТІЗБЕСІ
ОҚУ ПӘНІНІҢСАЯСАТЫ: Бұл курс дәстүрлі дәрісті талқылау әдісін қолдану арқылы оқылады. Топтың өзара әрекеттесуінен пайдалы нәтиже шығаруға және бір-бірінен үйренуге мүмкіндік алу үшін,білім алушыларға аудиториядағы талқылауға белсенді қатысуына ұсыныс жасалады. Аудиториялық уақыт дәріс, семинар (практикалық),лабароториялық сабақтарды қамтып,онда материалды талқылау,есептер шығару, әр-түрлі тапсырмалар мен жаттығуларорындалады. Әр дәрісте негізгі ұғымдар мен анықтамалар түсіндіріліп,беріледі.Осы ұғымдарды жазып отыру әр білім алушының міндеті,өйткені оқытушы дәріс материалын әрбір білім алушыға жеке ұсынбайды. Семинар (практикалық), лабораториялық сабақтарында білім алушыларға өз бетінше орындауғатақырыптарбойынша тапсырмалар беріледі және дәріс материалдарыбойынша ауызша сұралады. Жеке тапсырмалар ОСӨЖ уақытында тапсырылады. Егер білім алушыға кейбір жәйттар түсініксіз болса, онда ол оқытушыдан қосымша түсіндірме, кеңес алуы керек. Әр сабаққа білім алушы негізгі және қосымша әдебиеттер бойынша дайындалады. Студент барлық сабаққа қатысып, аудиторияға уақытында келуге міндетті.Қатысым семестр бойына тексеріледі.Жіберіп алған материалдарды игеру студенттің міндеті болып табылады. Студент өзінің жағымсыз қылықтарымен оқытушыға сабақ жүргізуге және басқа студенттерге оқу бағдарламасын игеруге кедергі келтірмеуі тиіс.Академиялық қызметтің ойдағыдай орындалуына кедергі келтіретін кез-келген тәртіп орынсыз болып есептелінеді. · Студенттер сабаққа уақытында келулері тиіс. 10 минуттан артық кешіккен жағдайда,оқытушының ол студентті сабаққа кіргізбеуіне құқы бар. · Аудиторияға жұмыс уақытында кірген кезде сабаққа кедергі келтіретін ұялы телефон мен басқа да электронды құрылғыларды сөндірілуі тиіс.
|